Kali ini, saya ingin berbagi ilmu tentang materi laju reaksi. Materi ini dibahas di kelas XI setelah materi mengenai termokimia. Soal tentang laju reaksi ini biasanya muncul di soal SBMPTN sebanyak 1 soal dan di ujian nasional sebanyak 2 soal.
Soal-soal yang terdapat dalam materi laju reaksi meliputi bahasan sebagai berikut :
Soal-soal yang terdapat dalam materi laju reaksi meliputi bahasan sebagai berikut :
1. Definisi laju reaksi
2. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
3. Hukum laju dan orde reaksi
Ketiga poin di atas adalah cakupan materi yang diajarkan di SMA dan diujikan di ujian nasional dan SBMPTN. Akan tetapi dari hasil pengamatan yang saya lakukan, ternyata pada ujian SBMPTN tahun 2013 dan beberapa soal pada ujian SIMAK UI terdapat soal-soal di luar ketiga cakupan di atas, yaitu mengenai hukum laju terintegrasi dan waktu paruh. Soal-soal kali ini dikhususkan untuk soal-soal yang terdapat dalam 3 cakupan di atas. Adapun untuk soal-soal mengenai hukum laju terintegrasi dan waktu paruh akan saya coba bahas di Soal Latihan Laju Reaksi Part 2.
Untuk soal-soal mengenai laju reaksi ini, saya punya trik khusus yang sangat ampuh untuk mengerjakan beberapa jenis soal dari soal-soal pada materi ini. Akan tetapi, jujur saja, trik itu agak sulit disampaikan melalui tulisan, makannya untuk materi ini kalau masih belum mengerti pembahasannya silahkan lihat langsung video nya (walaupun sebenarnya semua materi pun sebaiknya begitu).
Untuk soal-soal mengenai laju reaksi ini, saya punya trik khusus yang sangat ampuh untuk mengerjakan beberapa jenis soal dari soal-soal pada materi ini. Akan tetapi, jujur saja, trik itu agak sulit disampaikan melalui tulisan, makannya untuk materi ini kalau masih belum mengerti pembahasannya silahkan lihat langsung video nya (walaupun sebenarnya semua materi pun sebaiknya begitu).
Jika kalian masih belum mengerti solusi yang saya berikan di tulisan ini, cobalah tonton video pembahasan untuk setiap nomornya. Video itu saya buat untuk murid-murid saya sih sebenarnya, tapi biar manfaatnya lebih banyak saya memutuskan untuk menyebarkan seluas-luasnya.
Jika belum ada link pembahasannya berarti sedang dalam proses pembuatan, sabar ya, tapi tenang saja, blog ini saya upayakan untuk diupdate setiap hari, jadi kalian pasti akan selalu menemukan hal yang baru dalam blog ini setiap hari.
Definisi Laju Reaksi
Soal 1
Pernyataan yang benar tentang laju reaksi adalah ....
A. berubahnya jumlah zat pereaksi
B. berubahnya jumlah zat hasil reaksi
C. berubahnya zat reaktan tiap satuan waktu
D. berkurangnya zat hasil tiap satuan waktu
E. berkurangnya zat reaktan atau bertambahnya zat hasil reaksi tiap satuan waktu
Soal 2
Laju reaksi 3A + B à 2C pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai ....
A. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu
B. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu
C. penambahan konsentrasi C tiap satuan waktu
D. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu
E. penambahan konsentrasi B dan C tiap satuan waktu
Soal 3
Reaksi pembuatan amonia terjadi mengikuti persamaan berikut.
3H2 + N2 à 2NH3
Hubungan antara laju konsumsi dan laju produksi yang benar adalah ....
A. ∆[H2]/∆t = ∆[NH3]/∆t
B. -∆[H2]/∆t = ∆[NH3]/∆t
C. -∆[N2]/∆t = 2∆[NH3]/∆t
D. -∆[N2]/∆t = ½∆[NH3]/∆t
E. ∆[N2]/∆t = -½∆[NH3]/∆t
Soal 4
UN 2014
Sekeping logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 4 M dan bereaksi menurut reaksi :
Zn(s) + H2SO4(aq) à ZnSO4(aq) + H2(g)
Data yang diperoleh setelah beberapa menit sebagai berikut.
No.
|
Suhu (0C)
|
Waktu (detik)
|
Volume Gas H2 (cm3)
|
1
|
27
|
0
|
0
|
2
|
27
|
20
|
5
|
3
|
27
|
40
|
10
|
Laju reaksi logam seng tersebut sebesar ....
A. 0,05 cm3.det-1
B. 0,10 cm3.det-1
C. 0,15 cm3.det-1
D. 0,20 cm3.det-1
E. 0,25 cm3.det-1
Soal 5
UN 2014
Berikut ini tabel hasil percobaan reaksi antara logam Q dengan larutan HCl 2M :
No.
|
Suhu (0C)
|
Volume H2 (mL)
|
Waktu (detik)
|
1
|
25
|
0
|
0
|
2
|
25
|
14
|
10
|
3
|
25
|
28
|
20
|
Laju reaksi pembentukan gas H2 pada suhu tersebut adalah ....
A. 0,7 mL.det-1
B. 1,0 mL.det-1
C. 1,4 mL.det-1
D. 2,0 mL.det-1
E. 2,8 mL.det-1
Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Soal 6
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Perc.
|
Konsentrasi awal
|
Laju reaksi (Ms-1)
| |
[NO]
|
[H2]
| ||
1
|
6,4 x 10-3
|
2,2 x 10-3
|
2,6 x 10-3
|
2
|
12,8 x 10-3
|
2,2 x 10-3
|
10 x 10-3
|
3
|
6,4 x 10-3
|
4,4 x 10-3
|
5,1 x 10-3
|
4
|
19,2 x 10-3
|
6,6 x 10-3
|
10 x 10-3
|
adalah ....
(1) konsentrasi
(2) katalis
(3) suhu
(4) luas permukaan
Soal 7
Laju reaksi yang paling cepat terjadi pada ....
A. 250 mL HCl 0,5 M + 250 mL NaOH 0,5 M
B. 250 mL HCl 0,4 M + 250 mL NaOH 0,4 M
C. 250 mL HCl 0,3 M + 250 mL NaOH 0,3 M
D. 500 mL HCl 0,2 M + 500 mL NaOH 0,2 M
E. 500 mL HCl 0,1 M + 500 mL NaOH 0,1 M
Soal 8
Data percobaan :
No.
|
Logam Mg
|
[HCl]
|
Suhu
|
1
|
batangan
|
0,1 M
|
20 0C
|
2
|
butiran
|
0,1 M
|
20 0C
|
3
|
butiran
|
0,2 M
|
30 0C
|
4
|
serbuk
|
0,2 M
|
30 0C
|
5
|
batangan
|
0,2 M
|
30 0C
|
Laju raksi yang paling cepat adalah ....
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
Soal 9
Pernyataan tentang teori tumbukan di bawah ini yang benar adalah ....
(1) setiap tumbukan antara molekul-molekul pereaksi akan menghasilkan reaksi
(2) setiap tumbukan antara molekul-molekul pereaksi pada temperatur tinggi akan menghasilkan reaksi
(3) tekanan tidak mempengaruhi jumlah tumbukan yang terjadi antara molekul-molekul pereaksi
(4) hanya tumbukan antara molekul-molekul yang mempunyai energi yang cukup dan posisi yang baik pada waktu terjadi tumbukan, akan menghasilkan reaksi
Soal 10
Kenaikan suhu akan mempercepat kecepatan reaksi karena ....
A. kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
B. kenaikan suhu akan memperbesar tekanan molekul pereaksi
C. kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
D. kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
E. kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan zat pereaksi
Soal 11
Semakin tinggi konsentrasi zat-zat pereaksi, reaksi berlangsung semakin cepat, karena semakin tinggi konsentrasi maka ....
A. energi pengaktifan reaksi semakin rendah
B. energi yang dihasilkan partikel semakin besar
C. gerakan antar partikel semakin cepat
D. jarak antar partikel semakin pendek
E. kemungkinan partikel bertabrakan semakin banyak
Soal 12
UN 2014
Perhatikan gambar pelarutan 50 gram gula dalam air berikut!
Laju yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada gambar nomor ....
A. 1 terhadap 3
B. 1 terhadap 4
C. 2 terhadap 3
D. 3 terhadap 4
E. 4 terhadap 5
Soal 13
UN 2014
Sebanyak 2 gram logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat dengan berbagai kondisi sebagai berikut :
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi konsentrasi terdapat pada gambar ....
A. 1 terhadap 2
B. 1 terhadap 3
C. 2 terhadap 4
D. 3 terhadap 4
E. 4 terhadap 5
Soal 14
Berikut ini adalah percobaan pelarutan seng ke dalam larutan asam klorida.
Percobaan
|
Bentuk logam Zn
|
Konsentrasi asam klorida
|
1
|
granula
|
0,50 molar
|
2
|
lempeng
|
0,50 molar
|
3
|
serbuk
|
0,25 molar
|
4
|
granula
|
0,25 molar
|
5
|
serbuk
|
0,50 molar
|
Reaksi yang berlangsung paling cepat terjadi pada percobaan ....
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
Soal 15
Pada setiap kenaikan suhu 10 0C, laju reaksi meningkat dua kali. Laju reaksi pada 60 0C jika dibandingkan dengan pada suhu 20 0C akan meningkat sebanyak ....
A. 4 kali
B. 8 kali
C. 16 kali
D. 32 kali
E. 64 kali
Soal 16
Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20 0C. Jika pada suhu 30 0C suatu reaksi berlangsung selama 3 menit, maka pada suhu 70 0C reaksi akan berlangsung selama ....
A. 1/3 menit D. 4 menit
B. 2/3 menit E. 12 menit
C. 1 menit
Soal 17
Setiap kenaikan 10 0C laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30 0C memiliki laju = a, bila suhu dinaikkan menjadi 100 0C, maka laju reaksinya adalah ....
A. 14a D. 64a
B. 28a E. 128a
C. 32a
Soal 18
Pernyataan yang benar tentang katalis dan inhibitor adalah ....
(1) katalis berfungsi untuk mempercepat laju reaksi
(2) inhibitor berfungsi untuk menghambat laju reaksi
(3) katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi
(4) katalis habis dalam reaksi
Hukum Laju dan Orde Reaksi
Soal 19
Data hasil percobaan reaksi :
2 NO(g) + H2(g) à N2O(g) H2O
Orde reaksi total dari percobaan di atas adalah ....
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
Soal 20
Untuk reaksi A + B à AB, bila diketahui :
(1) Konsentrasi awal A dinaikkan 2 kali lipat pada konsentrasi B yang tetap, maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar.
(2) Konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali lipat, maka reaksi menjadi 8 kali lebih besar.
Maka, rumusan persamaan laju reaksinya adalah ....
A. r = k[A] D. r = k[A][B]2
B. r = k[A][B] E. r = k[A]2[B]
C. r = k[A]2
Soal 21
Dari reaksi : 2Fe3+(aq) + 3S2-(aq) à S(s) + 2FeS(s) pada suhu tetap diperoleh data sebagai berikut :
Perc.
|
Konsentrasi awal
|
Laju reaksi (Ms-1)
| |
[Fe3+] (M)
|
[S2-] (M)
| ||
1
|
0,1
|
0,1
|
2
|
2
|
0,2
|
0,1
|
8
|
3
|
0,2
|
0,2
|
16
|
4
|
0,3
|
0,3
|
54
|
Rumus laju reaksi dari data di atas adalah ....
A. v = k[Fe3+]2[S2-]2
B. v = k[Fe3+]2[S2-]3
C. v = k[Fe3+]2[S2-]
D. v = k[Fe3+][S2-]2
E. v = k[Fe3+][S2-]
Soal 22
Tabel berikut memberi informasi reaksi
A + B à C + D
Perc.
|
[A] awal
(mol dm-3)
|
[A] awal
(mol dm-3)
|
Waktu (detik)
|
1
|
0,4
|
0,1
|
152
|
2
|
0,8
|
0,1
|
76
|
3
|
1,2
|
0,1
|
52
|
4
|
0,4
|
0,2
|
152
|
5
|
0,4
|
0,4
|
152
|
Tingkat reaksi total adalah ....
A. 0 D. 2
B. ½ E. 3
C. 1
Soal 23
Data percobaan untuk reaksi A + B à AB adalah sebagai berikut :
No
|
[A] (mol/L)
|
[B] (mol/L)
|
v (M/s)
|
1
|
0,10
|
0,05
|
20
|
2
|
0,30
|
0,05
|
180
|
3
|
0,10
|
0,2
|
320
|
Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah ....
A. 2 dan 4 D. 1 dan 2
B. 2 dan 2 E. 1 dan 1
C. 2 dan 1
Soal 24
Reaksi 2A + B à A2B adalah reaksi orde nol terhadap B, maka grafik yang menunjukkan laju reaksi awal dengan konsentrasi awal zat B adalah ....
A.
B.
C.
D.
E.
Soal 25
Diperoleh data percobaan reaksi : H2(g) + I2(g) à 2HI(g) sebagai berikut :
[H2], M
|
[I2], M
|
v (Ms-1)
|
0,1
|
0,1
|
0,16
|
0,1
|
0,2
|
0,32
|
0,2
|
0,2
|
0,64
|
0,3
|
0,3
|
x
|
Harga x adalah ....
A. 0,128 D. 1,44
B. 0,256 E. 2,56
C. 0,64
Soal 26
Dalam suatu eksperimen untuk menyelediki laju reaksi X + Y à Z, diperoleh data sebagai berikut :
Perc.
|
[X] (M)
|
[Y] (M)
|
Laju penambahan Z (M/s)
|
1
|
0,10
|
0,10
|
2,2 x 10-4
|
2
|
0,20
|
0,30
|
19,8 x 10-4
|
3
|
0,10
|
0,30
|
19,8 x 10-4
|
Maka, grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap X adalah ....
A.
B.
C.
D.
E.
Soal 27
Nitrogen monoksida (NO) direaksikan dengan gas klorin menghasilkan NOCl menurut reaksi :
2NO + Cl2 à 2NOCl
Pada percobaan penentuan laju reaksi diperoleh data sebagai berikut :
No.
|
[NO](M)
|
[Cl2](M)
|
Waktu (s)
|
1
|
0,13
|
0,08
|
64
|
2
|
0,26
|
0,16
|
16
|
3
|
0,26
|
0,32
|
8
|
4
|
0,52
|
0,32
|
2
|
Waktu reaksi jika konsentrasi awal NO dan Cl2 masing-masing 0,13 M dan 0,64 M adalah ....
A. 4 detik D. 32 detik
B. 8 detik E. 64 detik
C. 16 detik
Soal 28
Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut :
[BrO3-] awal (M)
|
[Br-] awal (M)
|
[H+] awal (M)
|
Waktu (detik)
|
0,4
|
0,24
|
0,01
|
152±6
|
0,8
|
0,24
|
0,01
|
73±4
|
0,4
|
0,48
|
0,01
|
75±3
|
0,8
|
0,24
|
0,02
|
19±4
|
Persamaan laju untuk BrO3- + 5Br- + 6H+ à 3Br2 + 3H2O adalah ....
A. v = k[BrO3-][H+]2
B. v = k[Br-][H+]2
C. v = k[BrO3-][Br-][H+]2
D. v = k[BrO3-][Br-][H+]
E. v = k[BrO3-]2[Br-]2[H+]
Soal 29
Hukum laju reaksi untuk persamaan reaksi : P + 2Q à R adalah v = k[P][Q]2. Jika konsentrasi zat P dan Q masing-masing 1 M, maka pada saat konsentrasi P tinggal ¾ M, laju reaksinya adalah ....
A. 9/8 k D. 3/8k
B. 9/16k E. 3/16k
C. 1/16k
Soal 30
Diketahui data percobaan laju reaksi :
A + B à C + D
[A] (M)
|
[B] (M)
|
Laju reaksi (M/s)
|
0,1
|
0,1
|
5 . 10-3
|
0,1
|
0,2
|
1 . 10-2
|
0,2
|
0,4
|
8 . 10-2
|
Jika konsentrasi A dibuat menjadi 0,4 M dan konsentrasi B 0,8 M, maka laju reaksi menjadi ....
A. 0,32 M/det D. 3,20 M/det
B. 0,64 M/det E. 6,40 M/det
C. 1,28 M/det
Soal 31
Reaksi dekomposisi NO2 berikut merupakan reaksi elementer :
2NO2 à NO + O2
Jika pada awal reaksi [NO2] = 0,01 M dan laju reaksi 5,4 x 10-4 M/detik, maka pada saat NO2 terurai 90% laju reaksi akan menjadi ....
A. 5,4 x 10-3 M/detik
B. 5,4 x 10-4 M/detik
C. 4,4 x 10-4 M/detik
D. 5,4 x 10-6 M/detik
E. 4,4 x 10-6 M/detik
Soal 32
UMPTN 1998
Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k[P]2[Q]. Bila konsentrasi amsing-masing pereaksi diperbesar 3x, maka laju reaksinya menjadi ....
A. 3 kali D. 18 kali
B. 6 kali E. 27 kali
C. 9 kali
Soal 33
SPMB 2005
Laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan v = k[A]2[B]. Bila volume diperkecil menjadi ¼ kali volume semula, maka laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi mula-mula adalah ....
A. 4 kali D. 32 kali
B. 8 kali E. 64 kali
C. 16 kali
Soal 34
UMPTN 1998
Pada reaksi 2H2 + 2NO à 2H2O +N2, eksperimen menyatakan bahwa pernyataan laju reaksi adalah v = k[H2][NO]2 dengan nilai k = 1 x 10-6. Jika 4 mol H2 dan 2 mol NO direaksikan dalam bejana 2 L, laju awal reaksinya adalah ....
A. 1,6 x 10-5 D. 3,0 x 10-6
B. 6,4 x 10-5 E. 2,0 x 10-6
C. 4,0 x 10-6
Soal 35
SPMB 2005
Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi A + B à P + Q menghasilkan hasil sebagai berikut :
Percobaan
|
[A]
|
[B]
|
Laju
|
1
|
x
|
y
|
v
|
2
|
2x
|
2y
|
4v
|
3
|
4x
|
y
|
v
|
4
|
4x
|
4y
|
16v
|
Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah ....
A. laju = k[A][B]
B. laju = k[A]2[B]
C. laju = k[A][B]2
D. laju = k[B]1
E. laju = k[B]2
Soal 36
SNMPTN 2011
Berikut adalah data percobaan penentuan laju reaksi :
2NOCl(g) 
2NO(g) + Cl2(g)
2NO(g) + Cl2(g)
Percobaan ke-
|
Konsentrasi awal NOCl (M)
|
Laju awal (M/detik)
|
1
|
0,3
|
3,60 x 10-6
|
2
|
0,6
|
1,44 x 10-5
|
3
|
0,9
|
3,24 x 10-5
|
Orde reaksi terhadap NOCl adalah ....
A. 0 D. 3
B. 1 E. 4
C. 2
Soal 37
SNMPTN 2012
Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida (SO2Cl2) menurut reaksi
SO2Cl2(g) à SO2(g) + Cl2(g)
Mempunyai laju r = k[SO2Cl2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ....
A. Laju reaksi (r) akan semakin cepat selama reaksi berlangsung
B. Laju reaksi (r) menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesar
C. Konsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar r
D. Konsentrasi SO2Cl2 akan bertambah dengan laju sebesar r
E. Satuan konstanta laju reaksi (k) adalah M-1S-1
Soal 38
SNMPTN 2009
Percobaan kinetika reaksi X + Y à P + Q menghasilkan data sebagai berikut.
No
|
Konsentrasi awal
|
Waktu (detik)
| |
X (mol dm-3)
|
Y (mol dm-3)
| ||
1
|
0,4
|
0,01
|
152±8
|
2
|
0,8
|
0,01
|
75±4
|
3
|
1,2
|
0,01
|
51±3
|
Orde reaksi terhadap X adalah ....
A. nol D. dua
B. Setengah E. tiga
C. satu
Soal 39
SNMPTN 2011
Data hasil percobaan pada reaksi antara gas NO dan gas Br2 sebagai berikut :
Percobaan ke-
|
[NO]
(molar)
|
[Br2]
(molar)
|
Laju
(molar/detik)
|
1
|
0,1
|
0,05
|
6
|
2
|
0,1
|
0,1
|
12
|
3
|
0,2
|
0,05
|
24
|
4
|
0,3
|
0,1
|
108
|
Persamaan laju reaksi tersebut adalah ....
A. r = k [Br2]
B. r = k [NO]2
C. r = k [NO]3 [Br2]
D. r = k [NO]2 [Br2]
E. r = k [NO] [Br2]2
Soal 40
SIMAK UI 2013
Diketahui data percobaan laju awal reaksi P + Q à R terhadap variasi konsentrasi reaktan sebagai berikut :
Perc.
|
[P]/(M)
|
[Q]/(M)
|
Laju awal (Ms-1)
|
1
|
0,02
|
0,06
|
2,0 x 10-5
|
2
|
0,04
|
0,06
|
1,6 x 10-4
|
3
|
0,02
|
0,30
|
2,0 x 10-5
|
Nilai tetapan laju k dalam reaksi tersebut adalah ....
A. 5,0 M-2s-1 D. 0,5 M-2s-1
B. 2,5 M-2s-1 E. 0,25 M-2s-1
C. 1,0 M-2s-1