Pada tulisan ini saya sudah mempersiapkan soal-soal dari berbagai sumber baik itu ujian nasional, SBMPTN, SIMAK UI, dll, bahkan buatan saya sendiri, hehe. Soal tentang termokimia ini diprediksikan akan keluar pada SBMPTN 2017 sebanyak 1 .
Menurut saya, soal termokimia ini konsepnya sederhana tetapi harus teliti mengerjakannya karena angka nya gak cantik. Biasanya angka-angka di soal kimia itu cantik-cantik soalnya, jadi gampang buat dihitung, nah di soal termokimia ini berbeda. Jadi harus teliti ya!
Termokimia adalah cabang ilmu dalam kimia yang mempelajari kalor atau panas yang terlibat dalam suatu reaksi.
Soal-soal dalam materi Termokimia meliputi bahasan sebagai berikut :
1. Sistem dan lingkungan
2. Jenis-jenis perubahan entalpi (ada 6 jenis : f, d, c, s, n, r)
3. Menentukan perubahan entalpi (Ada 4 cara : Kalorimeter, data ∆Hf, data energi ikatan, Hk. Hess)
Jika kalian masih belum mengerti solusi yang saya berikan di tulisan ini, cobalah tonton video pembahasan untuk setiap nomornya. Video itu saya buat untuk murid-murid saya sih sebenarnya, tapi biar manfaatnya lebih banyak saya memutuskan untuk menyebarkan seluas-luasnya.
Jika belum ada link pembahasannya berarti sedang dalam proses pembuatan, sabar ya, tapi tenang saja, blog ini saya upayakan untuk diupdate setiap hari, jadi kalian pasti akan selalu menemukan hal yang baru dalam blog ini setiap hari.
Sistem dan Lingkungan
Soal 1 (Video Pembahasan)
Pernyataan yang benar tentang sistem dan lingkungan dalam termokimia adalah, kecuali ....
A. dalam sistem terbuka energi dan materi dapat bertukar dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya
B. dalam sistem tertutup energi dan materi tidak dapat bertukar dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya
C. dalam sistem tertutup materi tidak dapat bertukar dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya
D. dalam sistem terisolasi (adiabatik) energi dan materi tidak dapat bertukar dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya
E. jumlah energi yang ada dalam sistem dan lingkungan selalu tetap
Soal 2
Soda api (NaOH) jika dilarutkan ke dalam air akan larut dan menghasilkan kenaikan temperatur, sistem dan lingkungan dalam pelarutan soda api adalah ....
A. larutan NaOH dan gelas
B. larutan NaOH dan udara
C. NaOH dan air
D. Air dan NaOH
E. NaOH dan gelas
Soal 3
SIMAK UI 2011
Perhatikan diagram berikut ini!
Besarnya harga entalpi dari gambar tersebut adalah ....
A. E3- E1 D. E1- E2
B. E3- E2 E. E2- E1
C. E2- E3
Soal 4
Perhatikan gambar berikut!
Gambar yang menunjukkan reaksi eksoterm dan endoterm berturut-turut adalah ....
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 2 dan 4
D. 1 dan 4
E. 3 dan 4
Soal 5
Diketahui beberapa reaksi kimia berikut.
(1) NO(g) + ½O2(g) à NO2(g) ∆H = -x kJ
(2) N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g) ∆H = -y kJ
(3) C + O2 à CO2 ∆H = -z kJ
(4) ½N2(g) + O2(g) à NO(g) + ½O2(g) ∆ = +q kJ
Di antara reaksi di atas, yang termasuk reaksi endoterm adalah ....
A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 saja
E. 1, 2, 3, dan 4
Soal 6
Perhatikan reaksi pembuatan ammonia dengan metode Haber-Bosch berikut!
3H2 + N2 à 2NH3 ∆H = -x kJ
Pernyataan yang benar tentang reaksi di atas adalah ....
A. jenis reaksinya adalah endoterm karena ∆H negatif
B. dilepaskan kalor sebesar x kJ setiap pembentukan 1 mol NH3
C. diterima kalor sebesar ½x kJ setiap pembentukan 1 mol NH3
D. energi lingkungan bertambah sebesar ½x kJ setiap pembentukan 1 mol NH3
E. reaksi energi sistem berkurang sebesar x kJ setiap pembentukan 1 mol NH3
Soal 7
SIMAK UI 2012
Perhatikan diagram berikut!
Diagram energi di atas menyatakan ....
A. (X - Y) adalah perubahan entalpi
B. X > Y maka reaksi adalah eksoterm
C. H = Y
D. H = -Y
E. P lebih stabil daripada R
Jenis-jenis Perubahan Entalpi
Soal 8
Reaksi C(s) + O2(g) à CO2(g) memiliki ∆H = -393,5 kJ. Nilai ∆H tersebut merupakan ....
(1) entalpi pembakaran C
(2) entalpi pembakaran CO2
(3) entalpi pembentukan CO2
(4) entalpi penguraian CO2
Soal 9
Entalpi pembentukan AgNO3 adalah -95 kJ. Persamaan termokimianya adalah ....
A. Ag+ + NO3- à AgNO3 ∆H = -95 kJ
B. Ag2O + N2O5 à 2AgNO3 ∆H = -190 kJ
C. Ag + N + 3O à AgNO3 ∆H = -95 kJ
D. 2Ag + N2 + 3O2 à 2AgNO3 ∆H = -190 kJ
E. Ag + ½N2 + 3/2O2 à AgNO3 ∆H = -190 kJ
Soal 10
SIMAK UI 2012
Diketahui pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm terjadi reaksi:
N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) 
2NH4Cl(s)
2NH4Cl(s)
∆H = -628; 8Kj
Apabila terjadi penguraian NH4Cl padat sebanyak 1 mol, maka terjadi ....
A. penyerapan kalor 1257,6 kJ
B. pembebasan kalor 628,8 kJ
C. penyerapan kalor 314,4 kJ
D. penyerapan kalor 628,8 kJ
E. pembebasan kalor 157,2 Kj
Soal 11
Jika diketahui ∆Hf0 NO (g) = -90 kJ/mol; Ar N = 14; Ar O = 16; maka, untuk pembentukan 5 gram NO ....
A. diperlukan kalor sebesar 90 kJ
B. dibebaskan kalor sebesar 90 kJ
C. diperlukan kalor sebesar 5 kJ
D. dibebaskan kalor sebesar 5 kJ
E. dibebaskan kalor sebesar 15 kJ
Soal 12
Reaksi antara 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen membentuk 2 mol air dan dibebaskan panas sebesar 116 kkal. Panas yang dibebaskan pada pembentukan 18 gram air adalah ....
A. 580 kkal
B. 232 kkal
C. 116 kkal
D. 58 kkal
E. 29 kkal
Soal 13
Reaksi pembentukan air dari gas hidrogen dan gas oksigen ditunjukkan pada persamaan berikut.
H2(g) + ½O2(g) à H2O(g) ∆H = -57,8 kkal
Maka, setiap pembentukan 2 mol air ....
A. diperlukan kalor sebesar 57,8 kkal
B. diperlukan kalor sebesar 115,6 kkal
C. dibebaskan kalor sebesar 57,8 kkal
D. dibebaskan kalor sebesar 115,6 kkal
E. dibebaskan kalor sebesar 28,9 kkal
Soal 14
SPMB 2003
Pernyataan untuk reaksi 2CO(g) + O2 à 2CO2(g), ∆H = x kJ adalah ....
A. kalor pembentukan CO = 2x kJ/mol
B. kalor penguraian CO = x kJ/mol
C. kalor pembakaran CO = 2x kJ/mol
D. kalor pembakaran CO = ½x kJ/mol
E. kalor pembentukan CO2 = ½x kJ/mol
Soal 15
UM UNDIP 2012
Reaksi:
2C2H2(g) + 5O2(g) à4CO2(g) + 2H2O(l)
∆Hf0 = -2600 kJ.
Dari reaksi ini pernyataan yang benar adalah….
(1) Terjadi pelepasan kalor
(2) Perubahan entalpi pembakaran 1 mol etena -1300 kJ
(3) 1 mol etena dibakar dilepaskan 2 mol CO2
(4) Reaksi pembakaran etena adalah endotermis
Menentukan Perubahan Entalpi
Soal 16
Jika 100 cm3 larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29 0C menjadi 37,5 0C. Jika massa jenis larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air = 1 gram/cm3, maka ∆H netralisasi adalah ....
A. +82,3 kJ/mol D. -64,6 kJ/mol
B. +71,4 kJ/mol E. -45,9 kJ/mol
C. -71,4 kJ/mol
Soal 17
Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut :
CH4 + 2O2 à CO2 + H2O ∆H = -840 kJ
Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25 0C, maka volume air yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah ....
(Ar C = 12, H = 1, c = 4,2 J/g 0C)
A. 2,7 L D. 8,0 L
B. 4,0 L E. 12,0 L
C. 5,0 L
Soal 18
Diketahui data entalpi pembentukan sebagai berikut :
∆Hf0 C3H8 (g) = -103,9 kJ/mol
∆Hf0 CO2 (g) = -393,5 kJ/mol
∆Hf0 H2O (g) = -242,0 kJ/mol
Maka, entalpi pembakaran C3H8 adalah ....
A. 2044,6 kJ/mol
B. -2044,6 kJ/mol
C. 1022,3 kJ/mol
D. -1033,3 kJ/mol
E. -531,6 Kj/mol
Soal 19
SNMPTN 2011
Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHof) beberapa senyawa :
CH4 (g) = -75 kJ/mol
CO2 (g) = -394 kJ/mol
H2O (g) = -286 kJ/mol
CO (g) = -111 kJ/mol
Perubahan entapi (ΔHo) untuk reaksi :
3CH4 (g) + 2 H2O (l) + CO2 (g) à 4CO (g) + 8H2 (g)
adalah ....
A. -675 kJ
B. -747 kJ
C. +675 kJ
D. + 747 kJ
E. + 866 kJ
Soal 20
SBMPTN 2014
Diketahui : ∆H
∆Hf0 NH3(g) = -50 kJ mol-1
∆Hf0 BF3(g) = -1140 kJ mol-1
∆Hf0 NH3BF3(g) = -2615 kJ mol-1
Perubahan entalpi reaksi pembuatan 8,5 g NH3BF3 (Mr=85) dari NH3 dan BF3 adalah ....
A. – 95,5 kJ
B. – 142,5 kJ
C. + 95,5 kJ
D. +142,5 kJ
E. +1425 kJ
Soal 21
SIMAK UI 2013
Diketahui entalpi pembakaran C3H8 (g) = -a kJ/mol; entalpi pembentukan CO2 (g) = -b kJ/mol; dan entalpi pembentukan H2O (l) = -c kJ/mol. Dengan demikian, entalpi pembentukan propana (dalam kJ/mol) adalah...
A. a – b – c
B. a – 3b + 3c
C. a + 3b – 3c
D. a – 3b – 4c
E. –a + 3b + 3c
Soal 22
SIMAK UI 2013
Diketahui data energi ikatan
C – C = 348 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
C – O = 358 kJ/mol
H – H = 436 kJ/mol
O – H = 465 kJ/mol, dan
C – H = 413 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi reduksi etanal oleh hidrogen C2H4O + H2 à C2H5OH adalah …
A. - 412 kJ/mol
B. - 54 kJ/mol
C. - 1 kJ/mol
D. + 1 kJ/mol
E. +54 kJ/mol
Soal 23
SNMPTN 2011
Diketahui data energi ikatan sebagai berikut:
Jenis Ikatan
|
Energi ikatan (kJ/mol)
|
C – H
|
420
|
O = O
|
500
|
C = O
|
800
|
H – O
|
450
|
Perubahan entalpi pembakaran 1 mol CH4 menurut reaksi :
CH4 (g) + 2O2 (g) à2H2O (g) + CO2 (g)
adalah ....
A. – 2170 kJ
B. – 720 kJ
C. – 330 kJ
D. + 330 KJ
E. + 720 kJ
Soal 24
SNMPTN 2011
Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut :
C –H = 414 kJ/mol
H – Cl = 432 kJ/mol
Cl – Cl = 244 kJ/mol
C – Cl = 326 kJ/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi berikut :
CH4 (g) + Cl2 (g) à CH3Cl (g) + HCl (g) adalah :
A. -100 kJ/mol
B. +100 kJ/mol
C. +728 kJ/mol
D. -1342 kJ/mol
E. +1342 kJ/mol
Soal 25
SBMPTN 2013
Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas N2 adalah sebagai berikut:
N2(g) + O2(g) à 2NO(g) ∆H= +181 kJ
Bila energi ikatan O = O dan N N berturut-turut adalah +494 kJ/mol dan +946 kJ/mol, maka energi ikatan N = O dalam molekul NO adalah….
A. 730,5 kJ/mol D. 244,5 kJ/mol
B. 629,5 kJ/mol E. 163,5 kJ/mol
C. 485,5 kJ/mol
Soal 26
SIMAK UI 2011
Diberikan data energi ikatan dalam kJ mol-1.
Jenis Ikatan
|
H-H
|
O-O
|
O=O
|
H-O
|
Energi Disosiasi
|
431
|
142
|
489
|
460
|
Entalpi reaksi pembentukan H2O2 adalah ....
A. – 484 D. - 284
B. +284 E. -142
C. +142
Soal 27
UM UGM 2014
Jika disajikan data ∆H untuk reaksi :
a) ½ N2(g) + ½ O2(g) à NO(g)
∆H = 90,2 kJ/mol
b) ½ N2 (g) + O2(g) à NO2(g)
∆H = 33,2 kJ/mol
Maka untuk reaksi:
NO(g) + ½ O2(g) à NO2(g)
entalpi reaksinya adalah ….
A. -57,0 kJ/mol
B. -28,5 kJ/mol
C. +28,5 kJ/mol
D. +57,0 kJ/mol
E. +114 kJ/mol
Soal 28
Perhatikan diagram siklus berikut!
Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah ....
A. -197 kJ D. +1383 kJ
B. +197 kJ E. -1970 kJ
C. -1383 kJ
Soal 29
Perhatikan diagram tingkat energi berikut!
Dari diagram energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar ....
A. 570 kJ D. 86 kJ
B. 484 kJ E. 43 kJ
C. 242 kJ
Soal 30
Diketahui reaksi-reaksi berikut.
C(s) + 2H2(g) à CH4(g) ∆H = -74,9 kJ
C(s) + O2(g) à CO2(g) ∆H = -393,7 kJ
H2(g) + ½O2(g) à H2O(l) ∆H = -285,9 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi :
CH4(g) + 2O2(g) à CO2(g) + 2H2O(l)
adalah ....
A. -604,7 kJ D. -1040,3 kJ
B. -890,6 kJ E. -1284,3 kJ
C. 998,4 kJ
Soal 31
Diketahui reaksi :
C + O2 à CO2 ∆H = -395 kJ
2H2O à 2H2 + O2 ∆H = +570 kJ
2C + H2 à C2H2 ∆H = +225 kJ
Entalpi pembakaran C2H2 adalah ....
A. -1300 kJ D. +1190 kJ
B. +1300 kJ E. -740 kJ
C. -1190 kJ
Soal 32
SBMPTN 2014
Diketahui perubahan entalpi pembakaran zat sebagai berikut.
∆Hc0 C6H6(l) = -3267 kJ mol-1
∆Hc0 H2(g) = -286 kJ mol-1
∆Hc0 C(s) = -394 kJ mol-1
Berdasarkan data tersebut, ∆Hf0 pembentukan benzena cair (dalam kJ mol-1) adalah ....
A. – 135 D. + 45
B. – 90 E. + 90
C. – 45
Antarruang Lingkup
Soal 33
UM UNDIP 2012
Bila ingin diperoleh entalpi termal sebesar 3169 kJ, maka berat C3H8(g) (Ar C=12, H=1) yang harus dibakar adalah… gram. Diketahui reaksi:
C3H8(g) + 5O2(g) à 3CO2(g) + 4H2O(l)
∆H0 = -2220 kJ
A. 3,10 x 10-8 D. 6,28 x 10+1
B. 6,28 x 10-6 E. 1,59 x 10+5
C. 3,14 x 10-2
Soal 34
UM UGM 2014
Persamaan rekasi pembakaran metana adalah:
CH4(g) + 2 O2(g) à CO2(g) + 2 H2O(g)
∆H0 = -900 kJ
Jika Ar H = 1, C = 12, dan O = 16, maka massa metana yang harus dibakar untuk melepaskan 1800 kJ adalah ….
A. 8 g D. 64 g
B. 16 g E. 18 g
C. 32 g
Soal 35
SNMPTN 2011
Kalor yang dihasilkan dari pelarutan CaCl2 (Mr = 111) di dalam air digunakan pada kantong penghantar P3K. Reaksi pelarutannya adalah CaCl2 (s) à Ca2+ (aq) + 2Cl- (aq) ∆H = -83,6 kJ. Sebuah kantong penghangat dirancang agar suhunya naik dari 25 0C menjadi 35 0C ketika digunakan. Jika kapasitas kalor kantong penghangat beserta isinya adalah 418 J/0C, massa CaCl2 yang harus ditambahkan ke dalam kantong tersebut adalah ….
A. 1,11 g D. 55,5 g
B. 5,55 g E. 222 g
C. 11,1 g
Soal 36
UM UNDIP 2011
Diketahui entalpi pembentukan dari:
∆Hf0 C3H8 (g) = -103,9 kJ/mol
∆Hf0 CO2 (g) = -393,5 kJ/mol
∆Hf0 H2O (g) = -242,0 kJ/mol
Jika 22 gram C3H8 (Ar C=12, H=1) dibakar sempurna, maka entalpi pembakaran propana tersebut adalah….
A. -255,1 kJ D. -2044,6 kJ
B. -511,2 kJ E. -6193,1 kJ
C. -1022,3 kJ
Soal 37
UM UGM 2014
Jika diketahui kalor pembakaran etanol (C2H5OH) adalah -1380 kJ/mol, dan kalor reaksi fermentasi glukosa C6H12O6à 2 C2H5OH + 2 CO2 adalah -60 kJ/mol, maka kalor pembakaran glukosa (C6H12O6) adalah ….
A. -1440 kJ/mol
B. -2760 kJ/mol
C. -2820 kJ/mol
D. -2880 kJ/mol
E. -2940 kJ/mol
Soal 38
SIMAK UI 2013
Gas asetilena yang digunakan sebagai bahan bakar las karbid dibuat dari kalsium karbida dan air menurut reaksi:
CaC2 (s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g). Kalor pembakaran gas asetilena ini adalah 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gr kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa 60% berat CaC2 yang bereaksi, pada pembakaran asetilena akan dihasilkan kalor sebanyak...
(Ar C = 12, Ar Ca = 40)
A. 960 kkal
B. 800 kkal
C. 640 kkal
D. 480 kkal
E. 320 kkal
Soal 39
SBMPTN 203
Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Cu(s) + ½O2(g)àCu2O(s) ∆H= -125 kJ
C(s) + ½O2(g) à 2CO(g) ∆H= -225 kJ
Jika kalor pembakaran karbon digunakan untuk mereduksi bijih Cu2O, maka massa karbon yang dibakar untuk menghasilkan 12,7 g Cu (Ar = 63,5) adalah….
A. 3,33 g D. 0,66 g
B. 2,64 g E. 0,33 g
C. 1,33 g
Soal 40
SBMPTN 2013
Perhatikan reaksi berikut:
2B5H9(l) + 12O2(g) à 5B2O3(s) + 9H2O(l) ∆H= -1870 kJ
C6H4O2(aq)+H2(g)àC6H4(OH)2(aq) ∆H= -170 kJ
Jika panas yang dihasilkan dari pembakaran B5H9 digunakan untuk mengubah C6H4(OH)2 menjadi C6H4O2, maka massa B5H9 (Mr = 64) yang diperlukan untuk menghasilkan 220 g H2 adalah….
A. 80 g D. 640 g
B. 160 g E. 1280 g
C. 320 g
EmoticonEmoticon